O2剩余：NO2和O2恰好反應(yīng),產(chǎn)生HNO3,那么根據(jù)電子守恒4NO2失去4e,1O2得到4e;
所以4V體積的NO2與V體積的O2恰好反應(yīng)；
由于5/6試管體積氣體反應(yīng),其中NO24/6試管體積,O21/6試管體積；剩余1/6試管體積的O2;
所以體積比=4:2=2:1；
第二種情況：
NO2過量,NO剩余；
設(shè)總共是6個(gè)單位體積的氣體；NO2x單位體積,O26-x單位體積；剩余的NO有1個(gè)單位體積；
則x體積NO2,有1單位得到電子2；另外（x-1）NO2失去電子x-1;
（6-x）O2得到電子4（6-x）;
2+4(6-x)=x-1;
x=27/5;
6-x=3/5;
比值=27:3=9:1；1過量和剩余不是一樣的嗎，為什么是分的這兩種情況呢，2電子守恒跟化學(xué)計(jì)量數(shù)就無關(guān)了吧3.NO24/6試管體積，O21/6試管體積怎么得到的，4.第一種情況不需用守恒嗎5.第二種情況是還剩了什么物質(zhì)
O2過量，剩余的就是O2,但是NO2過量，NO2是會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生NO的，所以剩余的是NO;
過量的是指反應(yīng)物，但是剩余的是產(chǎn)物；
不需要考慮，只需要考慮得失電子就行；但是計(jì)算也可以使用化學(xué)計(jì)量數(shù)來算，那么就不是電子守恒的方法了；
NO2與O2體積是4:1,這個(gè)前面說明了，由于反應(yīng)了5/6體積，反應(yīng)物比例是4:1，那么肯定剛好就是NO24/6試管體積，O21/6試管體積
第一種用的也是守恒，只是情況簡單，我只是簡單用了一下，就是直接4NO2失去4e,1O2得到4e;
也可以和第二種情況一樣討論；設(shè)NO2x單位體積，O26-x單位體積；
NO2失去電子=x;
O2得到電子=4(5-x);
x=20-4x;
x=4
6-x=2;
體積比=4:2=2:1;
NO，就是剩余NO2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO