1、非金屬單質(zhì)
　?。‵2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
　　
　　1, 氧化性：
　　　F2 + H2 === 2HF
　　F2 +Xe(過(guò)量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
　　2F2（過(guò)量）+Xe===XeF4 （400℃）
　　3F2+Xe=高壓=XeF6
　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
　　2F2 +2H2O===4HF+O2
　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2
　　F2+2NaI ===2NaF+I2
　　F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
　　3F2 (過(guò)量)+Cl2===2ClF3
　　7F2(過(guò)量)+I2 ===2IF7
　　Cl2 +H2 ===2HCl (點(diǎn)燃)
　　3Cl2 +2P===2PCl3
　　Cl2 +PCl3 ===PCl5
　　Cl2 +2Na===2NaCl
　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3
　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
　　Cl2+Cu===CuCl2
　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S
　　Cl2 +H2S===2HCl+S
　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
　　2O2 +3Fe===Fe3O4
　　O2+K===KO2
　　O2+2K=K2O2（燃燒）
　　S+H2===H2S （加熱）
　　2S+C===CS2 （加熱）
　　S+Fe===FeS （加熱）
　　S+2Cu===Cu2S （加熱）
　　3S+2Al===Al2S3
　　S+Zn===ZnS （點(diǎn)燃）
　　N2+3H2===2NH3
　　N2+3Mg===Mg3N2 （點(diǎn)燃）
　　N2+3Ca===Ca3N2
　　N2+3Ba===Ba3N2
　　N2+6Na===2Na3N
　　N2+6K===2K3N
　　N2+6Rb===2Rb3N
　　P2+6H2===4PH3
　　P+3Na===Na3P
　　2P+3Zn===Zn3P2
　　2．還原性
　　S+O2===SO2 （點(diǎn)燃）
　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
　　N2+O2===2NO
　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
　　PX3+X2===PX5
　　P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4
　　C+2Cl2===CCl4
　　2C+O2(少量)==點(diǎn)燃==2CO
　　C+O2(足量)==點(diǎn)燃==CO2
　　C+CO2===2CO
　　C+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣)
　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl===SiCl4
　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
　　Si(粉)+O2===SiO2
　　Si+C===SiC(金剛砂)
　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
　　3,（堿中）歧化
　　Cl2+H2O===HCl+HClO
　?。铀嵋种破缁?加堿或光照促進(jìn)歧化）
　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
　　3Cl2+6KOH（熱,濃）===5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO===CaC2+CO
　　3C+SiO2===SiC+2CO
2、金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性
　　2Na+H2===2NaH
　　4Na+O2===2Na2O
　　2Na2O+O2===2Na2O2
　　2Na+O2===Na2O2
　　2Na+S===Na2S（爆炸）
　　2Na+2H2O===2NaOH+H2
　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2===MgCl2
　　Mg+Br2===MgBr2
　　2Mg+O2===2MgO
　　Mg+S===MgS
　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2===2MgO+C
　　2Mg+SiO2===2MgO+Si
　　Mg+H2S===MgS+H2
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2
　　2Al+3Cl2===2AlCl3
　　4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
　　(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
　　2Fe+3Br2===2FeBr3
　　Fe+I2===FeI2
　　Fe+S===FeS
　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl===FeCl2+H2
　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
　　(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
　　還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
　　1,還原性:
　　　4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2===4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
　　2H2S+SO2===3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　2 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考）
　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
　　4NH3+5O2===4NO+6H2O
　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
　　NaH+H2O===NaOH+H2
　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
　　2,酸性:
　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O
　?。ù朔磻?yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
　　H2S+Fe===FeS+H2
　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl
　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
　　3,堿性：
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　NH3+HNO3===NH4NO3
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
　　（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打）
　　4,不穩(wěn)定性：
　　2HF===H2+F2
　　2HCl===H2+Cl2
　　2H2O===2H2+O2
　　2H2O2===2H2O+O2
　　H2S===H2+S
　　2NH3===N2+3H2
4、非金屬氧化物
　　1,低價(jià)態(tài)的還原性：
　　　2SO2+O2===2SO3
　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
　?。ㄟ@是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）
　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
　　SO2+NO2===SO3+NO
　　2NO+O2===2NO2
　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
　?。ㄓ糜谥葡跛峁I(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
　　2CO+O2===2CO2
　　CO+CuO===Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
　　CO+H2O===CO2+H2
　　2,氧化性：
　　SO2+2H2S===3S+2H2O
　　SO3+2KI===K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
　　（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu===4CuO+N2
　　CO2+2Mg===2MgO+C
　　(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
　　SiO2+2H2===Si+2H2O
　　SiO2+2Mg===2MgO+Si
　　3,與水的作用:
　　SO2+H2O===H2SO3
　　SO3+H2O===H2SO4
　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
　　N2O5+H2O===2HNO3
　　P2O5+H2O===2HPO3
　　P2O5+3H2O===2H3PO4
　　(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O===H2CO3
　　4,與堿性物質(zhì)的作用:
　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
　　(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,
　　再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
　　生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
　　SO3+MgO===MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O
　　CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O
　　2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO===CaSiO3
　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
　　(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
　　1,低價(jià)態(tài)的還原性:
　　　6FeO+O2===2Fe3O4
　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　2,氧化性:
　　　Na2O2+2Na===2Na2O
　?。ù朔磻?yīng)用于制備Na2O）
　　MgO,Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性,很難被還原為Mg,Al.
　　一般通過(guò)電解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
　　3,與水的作用:
　　　Na2O+H2O===2NaOH
　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):
　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))
　　4,與酸性物質(zhì)的作用:
　　　Na2O+SO3===Na2SO4
　　Na2O+CO2===Na2CO3
　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3===MgSO4
　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是兩性氧化物:
　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性:
　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
　　但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
　　2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
　　6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
　　4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　2,還原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
　　(X表示Cl2,Br2,I2)
　　2H2SO3+O2===2H2SO4
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
　　3,酸性:
　　H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
　　H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
　　H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
　　H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
　　3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
　?。ㄓ肏NO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（SO2）
　　等還原性氣體）
　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
　　H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
　　H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
　　4,不穩(wěn)定性：
　　2HClO===2HCl+O2 ↑
　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
　　H2SO3===H2O+SO2 ↑
　　H2CO3===H2O+CO2 ↑
　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、堿
　　1,低價(jià)態(tài)的還原性：
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
　　1,與酸性物質(zhì)的作用：
　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O
　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
　?。ˋlCl3和Al（OH）3哪個(gè)酸性強(qiáng)?）
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
　　3,不穩(wěn)定性:
　　　Mg(OH)2===MgO+H2O
　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、鹽
　　1,氧化性:
　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2
　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻銅線路版)
　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
　　Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)
　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
　　2,還原性:
　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3
　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4
　　3,與堿性物質(zhì)的作用:
　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
　　4,與酸性物質(zhì)的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
　　5,不穩(wěn)定性:
　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑
　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑
　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
　　CaCO3===CaO+CO2 ↑
　　MgCO3===MgO+CO2↑
　　H2SO3===H2O+SO2↑