(四)、差量法
找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系,列出比例式求解的方法,即為差量法.其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等.
差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用.它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量,就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量.
例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg,使之完全反應(yīng),得剩余物ng,則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 [ ]
設(shè)MgCO3的質(zhì)量為x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物質(zhì)量減少
應(yīng)選A.
注:這是最常見.考到最多的選擇計(jì)算題之一.這題型一般與十字交叉法和極值法相結(jié)合的,考試不多,算中等題.