食用醋中總酸含量的測定一、 預(yù)習(xí)要點(diǎn) 1.酸度計(jì)使用 2.磁力攪拌器使用 3.微量滴定管使用二、 目的要求 1.掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過程和酸度計(jì)控制滴定終點(diǎn)的原理、方法.2.練習(xí)微量滴定管的使用.三、 實(shí)驗(yàn)原理 食用醋的主要成分醋酸（HAc）,此外還含有少量的其它弱酸如乳酸等.醋酸的解離常數(shù)Ka=1.8×10-5,可用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其反應(yīng)式是：
NaOH＋HAc=NaAc+H2O
當(dāng)用c(NaOH)=0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定相同濃度純醋酸溶液時(shí),化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值約為8.6,可用酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)由無色變?yōu)槲⒓t色.食用醋中可能存在的其它各種形式的酸也與NaOH反應(yīng),加之食醋常常顏色較深,不便用指示劑觀察終點(diǎn),故常采用酸度計(jì)控制pH8.2為滴定終點(diǎn),所得為總酸度.結(jié)果以醋酸( ρHAc)表示,單位為克每百毫升(g./100mL).
四、 實(shí)驗(yàn)用品 酸度計(jì),磁力攪拌器,微量滴定管（10mL）,
NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(0.050mol/L) ,食醋試液
五、 實(shí)驗(yàn)步驟 1.食用醋總酸度的測定 準(zhǔn)確吸取食用醋試樣10.0mL置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻.用吸取20.0mL上述稀釋后的試液于200mL燒杯中,加入60mL水,開動(dòng)磁力攪拌器,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（0.050mol/L）滴至酸度計(jì)指示pH8.2.同時(shí)做試劑空白試驗(yàn).根據(jù)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量,計(jì)算食用醋的總酸含量.
2.結(jié)果計(jì)算 試樣中總酸的含量（以醋酸計(jì)）按下式進(jìn)行計(jì)算：
式中：
ρ—試樣中總酸的含量（以醋酸計(jì)）,單位為克每百毫升（g/100mL） ;
V1—測定用試樣稀釋液消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積,單位為毫升（mL）;
V2—試劑空白消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積,單位為毫升（mL）;
c—?dú)溲趸c標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度,單位為摩爾每升（mol/L）;
M—醋酸摩爾質(zhì)量的數(shù)值,單位為克每摩爾（g/mol） ;
V—試樣體積,單位為毫升（mL）.
計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字.
在重復(fù)條件下獲得的兩次獨(dú)立測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的10%.
六、 問題討論 1.已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存時(shí)吸收了空氣中的CO2,以它測定溶液HAc 的濃度,若用酚酞為指示劑,對測定結(jié)果產(chǎn)生何種影響?改用甲基橙,結(jié)果又如何?