帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出響亮聲音,總量輕并良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化
元素符號Al
鋁的化學性質：
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發(fā)強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化.鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應,生成鹽并放出氫氣.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應,可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發(fā)生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強堿溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫鋁熱劑,在反應中鋁做還原劑.反應過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態(tài)
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應,情況較復雜不做要求