分子晶體,一般熔化需要克服分子間的相互作用,而分子間相互作用一般較弱,所以分子晶體的熔點一般較低,一般不改變化學鍵(有些穩(wěn)定較差的物質(zhì)物質(zhì),尤其是有機化合物會熱分解),比如H2O,CO2,I2
離子晶體,一般熔化需要克服離子間的靜電作用,相互作用較強,所以分子晶體的熔點較高,溶解是離子斷裂,成為可以自由移動的離子(也會有一離子化和物會受熱分解,比如CaCO3等),比如NaCl,Al2O3,BaSO4
原子晶體,熔化需要克服分子間共價鍵的作用,共價鍵鍵能較高,所以原子晶體的熔點很高,溶解時化學鍵斷裂,比如金剛石,石墨那升華呢？升華是對于分子晶體而言的，因為一些熔點和沸點相差很小，這樣在加熱是就會直接由固體變成氣體，這樣稱為升華