建立平衡狀態(tài),既可以從正方向開始即只加反應(yīng)物,也可以從逆方向開始即只加生成物,也可以從正逆兩個(gè)方向同時(shí)開始即開始時(shí)反應(yīng)物生成物都加入了.開始加入的物質(zhì)的量是任意的,可以與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例,也可以與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān).但各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比一定等于對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比那么為什么上面的反應(yīng)不是一開始就處于平衡？平衡狀態(tài)的特點(diǎn)之一是反應(yīng)物和生成物都有，但反過來，反應(yīng)物和生成物都存在的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度始終保持不變。上面反應(yīng)一開始的的正反應(yīng)速度不是等于逆反應(yīng)速度嗎？建議你仔細(xì)看看選修4教材，隨便哪個(gè)例題或教材中引出平衡常數(shù)的例子，有哪一個(gè)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度正好等于方程式的系數(shù)比？開始加入按系數(shù)比加入，就是正逆反應(yīng)速率相等，這個(gè)結(jié)論哪個(gè)地方有？比如正反應(yīng)消耗1摩爾X，同時(shí)逆反應(yīng)又生成1摩爾X，這才叫正逆反應(yīng)速率相等。