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  • 2.(計(jì)算) 為測定銅鋅合金中各成分組成,取20g銅鋅合金樣品,將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的120g稀硫酸分成6份依次

    2.(計(jì)算) 為測定銅鋅合金中各成分組成,取20g銅鋅合金樣品,將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的120g稀硫酸分成6份依次
    重寫:為測定銅鋅合金中各成分的組成,取20g銅鋅合金樣品,將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的120g稀硫酸分6次加入樣品中,每次充分反應(yīng)后均取出固體,經(jīng)過濾、干燥等操作后,稱量,每次剩余固體的質(zhì)量和稀硫酸的用量記錄如下表:
    實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 6
    稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
    剩余固體的質(zhì)量/g 17.4 12.2 9.6 7 7
    請計(jì)算:
    (1)上表中空格內(nèi)的數(shù)據(jù)為 ;
    (2)銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
    (3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
    化學(xué)人氣:302 ℃時(shí)間:2019-10-10 06:13:38
    優(yōu)質(zhì)解答
    1.第一題看不到表格.
    2.合金中與硫酸反應(yīng)的是鋅.剩余固體不再減少說明鋅已經(jīng)反應(yīng)完了.20g合金中有13g的鋅.13/20,第二題完成.
    3.鋅是+2價(jià),與稀硫酸反應(yīng)時(shí)1mol 1mol H2(氫氣)~1mol H2SO4(硫酸).第一次加稀硫酸金屬鋅過量,加入的20g稀硫酸中H2SO4完全反應(yīng).反應(yīng)中消耗鋅2.6g,鋅相對分子質(zhì)量為65,2.6/65=0.04 mol ,所以反應(yīng)掉的硫酸也為0.04mol.硫酸相對原子質(zhì)量為98 0.4*98=3.92g.即20g稀硫酸中溶質(zhì)為3.92g,稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.92/20=0.196 19.6%
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