一.離子間相互反應(yīng)不能大量共存的情況有:1.相互結(jié)合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì).如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等3.離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì).如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等4.弱酸根與弱堿的陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng).如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng).如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等5.離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子.如:Fe3+與SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+絡(luò)離子二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:無(wú)色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子.強(qiáng)酸性溶液中,則非強(qiáng)酸根離子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在.強(qiáng)堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非強(qiáng)堿的陽(yáng)離子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存.4.具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:如:有MnO4- 離子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存.5.具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:如在有I- 離子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存.6.其它特殊條件:如:①“加入鋁能放出H2 的溶液中”②“水電離產(chǎn)生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水電離產(chǎn)生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”④“在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中”以上條件均可有兩種情況,即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液.④穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它們相安無(wú)事但酸性溶液中有NO3- 即相當(dāng)于有HNO3 ,具有強(qiáng)氧化性,Fe2+ 不能大量存在. 多種離子能否共存在同一溶液中,歸納起來(lái)就是一句話：“一色二性三特四反應(yīng)”.一色：.二性：指溶液酸性、堿性,如果是酸性溶液,則一切弱酸根離子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-離子均不能大量存在；如果是堿性溶液,則一切弱堿陽(yáng)離子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+離子均不能大量存在.酸式弱酸根離子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或堿性溶液中,均不能大量存在.三特：離子間能否大量共存,還要注意三點(diǎn)特殊情況：1.AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-,均不能共存于同一溶液中.2.具有氧化性的某含氧酸根離子,如NO3-、SO32-等,若不是在酸性溶液里,能與某些還原性較強(qiáng)的離子如S2-、I-、Fe2+等共存,反之,則不能.因?yàn)檫@些含氧酸根只有在酸性條件下才表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性.MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-.在酸性條件下,MnO4-的氧化性很強(qiáng),常溫下就能氧化Cl-和Br-.3.水解能力弱的弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子,如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等,可以不考慮它們之間的雙水解共存于同一溶液中四反應(yīng)：如果離子間能發(fā)生下列４種反應(yīng)的任一種,均不能共存.（1）離子反應(yīng)：（2）雙水解反應(yīng)（3）氧化還原反應(yīng)：（4）絡(luò)合反應(yīng)