由于最外層均為7個電子,極易得一個電子,因此鹵素都是強氧化劑,在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增,原子半徑漸增大,核對外層電子的引力漸減弱,得電子能力漸減弱,其氧化性逐漸減弱,主要表現(xiàn)：
1．都能與金屬反應(yīng)
①F2和所有金屬都能反應(yīng).
②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).
③Br2和較活潑金屬反應(yīng).
④I2只和活潑金屬反應(yīng).
2．都能與H2、P等非金屬反應(yīng).
①F2和H2在暗處即爆炸(F2是非金屬性最強的元素)
②Cl2和H2需光照爆炸
③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）
④I2（蒸氣）和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).
3．特性：
①I2容易升華
②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬,易揮發(fā)保存時加水封.
使淀粉變藍色
③F2——最強氧化劑,不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價.
且能與稀有氣體化合.
④鹵化氫——均易溶于水,在空氣中形成白霧,其中只有HF劇毒,但HX都是大氣污染物,水溶液均呈酸性,只有氫氟酸是弱酸,從HF→HI,酸性逐漸增強.
⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.
⑥CaX2——只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥劑.
⑦AgX——只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料,AgI作人工降雨材料.
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
⑧
酸性逐漸增強,氧化性逐漸減弱