應(yīng)用金屬鍵理論,解釋鈉、鎂、鋁三種金屬的熔點和硬度的變化規(guī)律?

化學(xué)人氣：289 ℃時間：2020-04-06 16:47:37

優(yōu)質(zhì)解答

都是金屬晶體,其熔點沸點的比較決定于金屬鍵的強弱
金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的電性作用力,決定于金屬陽離子的帶電量和陽離子與自由電子之間的距離,即原子半徑
金屬陽離子的帶電量越大,則作用力越強
陽離子與自由電子之間的距離,即原子半徑越小,則作用力越強
所以,Na、Mg、Al,在周期表中從左到右,原子半徑減小,而金屬陽離子的帶電量在增大,所以金屬鍵增強,破壞越來越難,即熔點沸點都升高.
同樣,可以比較堿金屬,Li、Na、K、Rb、Cs的金屬陽離子帶電量相同,但從上到下,原子半徑增大,所以金屬鍵減弱,所以熔沸點降低.