這是一道物理化學(xué)相平衡問(wèn)題.
組分?jǐn)?shù)為1指 C=S-R-R*
其中S=4,分別為固體和三個(gè)氣體
R=1指存在一個(gè)平衡就是碳酸氫銨分解平衡反應(yīng).
R*=2指存在一個(gè)相等條件,就是必須氨氣,水和二氧化碳兩兩相等
F=C-P+n,組分?jǐn)?shù)C=1 P=2
P=2指存在兩個(gè)相,固相和氣相
n=2指氣體的溫度和壓力就可以改變R*=2能解釋得更詳細(xì)點(diǎn)嗎？我覺(jué)得是1該物質(zhì)分解平衡后存在三種氣態(tài)物質(zhì)，只有當(dāng)濃度限制條件為二時(shí)才能使三者比例恒符合方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比～是不是因?yàn)樘妓釟滗@是過(guò)量，所以不能有一條等式計(jì)算三種氣體的濃度，所以R*不為1.而三種氣體物質(zhì)的量有比例關(guān)系，知道一個(gè)就行，另一個(gè)條件是過(guò)量的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量并不是碳酸氫銨過(guò)量，無(wú)論他是否過(guò)量都需要濃度限制條件為2，才可以保證他們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。還有濃度限制條件我記得是兩兩相等，就是必須H20和二氧化碳相等，并不意味著NH3與他們都相等，必須在控制另外一個(gè)限制條件才可以三者兩兩相等。。。（這點(diǎn)我真忘了。。。）