1 C和O化合時(shí),C的p軌道2個(gè)電子和O的p軌道未成對的2個(gè)電子形成2個(gè)共用電子對,然后,C的p軌道上還有一個(gè)空軌道,O的p軌道上還有一對孤對電子,形成第3個(gè)共用電子對（這是一個(gè)配位鍵）,最終形成的是碳氧三鍵.
這個(gè)沒辦法,沒學(xué)過價(jià)鍵理論之前硬記吧,常見的也就CO,CO2,N2,O2,寥寥幾個(gè)比較難.等電子體理論能幫你的忙.
2 有機(jī)物把結(jié)構(gòu)式寫開來,乙炔H-C≡C-H,叁鍵是1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵.雙鍵是1個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵,.單鍵一個(gè)σ鍵.
3 熔沸點(diǎn)一般,原子晶體》離子晶體》分子晶體；
原子晶體主要只有碳硅相關(guān)的幾個(gè)；
離子晶體中,陰陽離子電負(fù)性差別越大,離子性越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.
分子晶體同樣,組成分子的兩個(gè)原子電負(fù)性差別越大,熔沸點(diǎn)越高.
對于有機(jī)物,同系物分子量越高,支鏈越少,熔沸點(diǎn)越高.
4 分子的極性由偶極矩度量.
定性來看,一,雙原子分子電負(fù)性相差越大,極性越大.
二,多原子分子則計(jì)算每根鍵的極性取向量和.
試卷的難度而已,不會(huì)遇見不同類型的多原子分子,像H2O與H2S,鍵角相同,只看O-H和S-H的極性即可,由第一條,水的極性大.
唯一要注意的是CO2這樣混在里面的非極性分子.