【【高一化學(xué)】】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3+Q,達(dá)到平衡后.A加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化
【【高一化學(xué)】】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3+Q,達(dá)到平衡后.A加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化
在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3+Q,達(dá)到平衡后
.A加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相同
B降溫,正逆反應(yīng)速率都減小,且正反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小倍數(shù)
求判斷A,B正誤,說下原因,
B是錯誤的。
在一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3+Q,達(dá)到平衡后
.A加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相同
B降溫,正逆反應(yīng)速率都減小,且正反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小倍數(shù)
求判斷A,B正誤,說下原因,
B是錯誤的。
化學(xué)人氣：285 ℃時間：2019-08-21 00:21:25
優(yōu)質(zhì)解答
你好,這兩個結(jié)論都對,加入催化劑以后正逆反應(yīng)速率同時增加,但是催化劑不影響平衡移動,那么正逆反應(yīng)速率變化倍數(shù)肯定相同；降溫以后,正逆速率同時減小,平衡向放熱方向移動,即向右,也就是說正反應(yīng)速率是大于逆反應(yīng)速率,則正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)較小,明白了嗎?
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