實驗室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L

實驗室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L
的硫酸③足量的18 mol·L-1的濃H2SO4.現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求：①②兩種硫酸全部用完,不足部分由③補充.問需要多少毫升濃H2SO4?

化學(xué)人氣：230 ℃時間：2019-08-31 09:27:26

優(yōu)質(zhì)解答

①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L
加起來就是 240+150=390ml
里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol
如果用500ml來配的話那么6mol/L 硫酸500ml的物質(zhì)的量為 3mol 現(xiàn)在已經(jīng)有0.69mol 也就是說只要從③足量的18 mol·L-1的濃H2SO4中取3-0.69=2.31mol就行了
n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml
128+390>500 說明需要1000ml的容量瓶
6mol/L 硫酸1000ml的物質(zhì)的量為 6mol 已經(jīng)有0.69 還需6-0.69=5.31mol
V=5.31/18=0.295L= 295ML
也就是說取295毫升③ 稀釋到①②混合液中,轉(zhuǎn)移到1000ml容量瓶,定容,搖勻即可

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