O2的分子軌道式是
KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(л2py)2(л2pz)2(л*2py)1(л*2pz)1
在O2分子中,成鍵的(σ2p)2構(gòu)成一σ鍵,(л2py)2和(л*2py)1構(gòu)成一個(gè)三電子л鍵,(л2pz)2和(л*2pz)1構(gòu)成另一個(gè)三電子л鍵,因此O2分子中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)л鍵,其結(jié)構(gòu)式可寫成
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:O-O: 或
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:O---O: (暈,百度顯示有問題,上下三電子應(yīng)該在中間橫線上)或者簡(jiǎn)寫成
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O---O(問題同上)
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解釋下就是...代表三電子л鍵,橫線代表σ鍵,左右兩端小圓點(diǎn)代表2s對(duì)孤對(duì)電子,2s孤對(duì)電子是由成鍵的(σ2s)2和反鍵的(σ*2s)2相互抵消得來的,O2分子的活潑性和它存在三電子有一定關(guān)系(電子未配對(duì),分子軌道未滿),O2的鍵能只有5.12eV
O2分子外層電子結(jié)構(gòu)是2s22p4,故有12個(gè)電子填入O2分子軌道中,最后兩個(gè)電子不是一起填入л*2py或者л*2pz中,而是分別填入這兩者,這是由Hund規(guī)則決定的,所以O(shè)2分子中有兩個(gè)自旋平行的未成隊(duì)電子,這一事實(shí)成功解釋了O2分子的磁性,如果按照價(jià)鍵理論,氧成鍵就是
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:O=O: (又打不出來,每個(gè)氧頭上是兩個(gè)電子)電子都配對(duì)成鍵了,沒有自旋平行的電子,這無法解釋O2的磁性
這些都是大學(xué)無機(jī)化學(xué)的內(nèi)容,你再參考下O2分子的分子軌道能級(jí)圖就可以理解的.這章內(nèi)容看起來比較眩,不過也不難理解的.