氫氧化鈉的體積為0～4時，發(fā)生的反應有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時發(fā)生的反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
假設氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，
由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=1mol，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
    3mol    1mol
生成氫氧化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，可知n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
故原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為0.5mol：1mol=1：2，
故選B．