設原合金中鐵的質量為X,H2so4的質量為y
Fe+H2so4＝Feso4 + H2↑
56 98 152
x y 27g+y
∴56 152 98
-----------＝---------------＝-------------------
x 27g+y y
∴X＝ 28g
原合金中鐵的質量分數(shù)＝28/50gx100％＝56％
說明：稀硫酸是含水的,不是純凈物!
50克鐵銅合金同100克足量稀硫酸反應,反映后溶液質量為127克,求原合金中鐵的質量分數(shù)
50克鐵銅合金同100克足量稀硫酸反應,反映后溶液質量為127克,求原合金中鐵的質量分數(shù)
用化學方程式方法解
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化學人氣：308 ℃時間：2020-05-25 07:26:46
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