醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，
A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH-）增大，故D正確；
故選D．
用蒸餾水稀釋1mol?L-1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ?。?A.溶液中的c（CH3COO-） B.溶液中的c（H+）. C.溶液中的c（CH3COOH） D.溶液中的c（OH-）
用蒸餾水稀釋1mol?L-1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（ ?。?br/>A. 溶液中的c（CH3COO-）
B. 溶液中的c（H+）.
C. 溶液中的c（CH3COOH）
D. 溶液中的c（OH-）
B. 溶液中的c（H+）.
C. 溶液中的c（CH3COOH）
D. 溶液中的c（OH-）
化學(xué)人氣：302 ℃時(shí)間：2019-11-06 00:56:01
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