查[Ag(NH3)2]+的穩(wěn)定常數(shù)K=2.51*10^7
AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.77*10^-10
向0.10 mol/L AgNO3溶液50mL中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%的氨水30.0mL,然后用水稀釋至100mL
此時(shí),各物質(zhì)濃度,Ag+為0.1/2=0.05 mol/L；NH3為(1000pw/17)*30/100=3.00 mol/L
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+
0.05---------3.00
x-----------------2x---------------x
(0.05-x)--------(3.00-2x)---------x
K=x/[(0.05-x)(3.00-2x)^2]=2.51*10^7
由于NH3大大過量,所以幾乎所有的Ag+都被絡(luò)合
NH3濃度幾乎為2.9 mol/L
[Ag(NH3)2]+濃度幾乎為0.05 mol/L
解得,溶液中Ag+濃度=2.37*10^-10 mol/L
加入10mL KCl溶液
Ag+濃度=2.15*10^-10 mol/L
Cl-濃度=9.09*10^-3 mol/L
Ag+*Cl- =1.95*10^-12