（1）加入質(zhì)量100的碳酸鈣,會放出質(zhì)量44的二氧化碳,所以留在燒杯中的質(zhì)量是56.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ 余
100 44 56
3.3g
所以碳酸鈣的質(zhì)量是：3.3g / 44 * 100=7.5g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：7.5g/10g*100%=75%
（2）小明的誤差原因在于,他以為碳酸鈣已經(jīng)全部反映掉了,剩余的蛋殼殘渣就是不是碳酸鈣的部分,所以：(10g-4.3g)/10g*100%=57%.他漏掉了生成的CaCl2的質(zhì)量.
明天要叫作業(yè)
明天要叫作業(yè)
蛋殼10g+鹽酸100g→（充分反應）反應剩余物106．7g →（過濾洗滌干燥）蛋殼殘渣4．3g
問 小軍根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”（10g＋100g－106．7g＝3．3g）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),請你寫出計算過程
小明測得蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為57％ 但經(jīng)反復試驗蛋殼中所含碳酸鈣質(zhì)量與小軍的結(jié)果相吻合,請問小明出現(xiàn)誤差的原因可能是什么?
蛋殼10g+鹽酸100g→（充分反應）反應剩余物106．7g →（過濾洗滌干燥）蛋殼殘渣4．3g
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小明測得蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為57％ 但經(jīng)反復試驗蛋殼中所含碳酸鈣質(zhì)量與小軍的結(jié)果相吻合,請問小明出現(xiàn)誤差的原因可能是什么?
化學人氣：390 ℃時間：2020-02-06 02:27:25
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