取一定量的NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4的混合物與250ML,1.00MOL/L過量HCL反應(yīng),生成2.016LCO2(標(biāo)),然后加入500ML,0.100MOL/LBA(OH)2溶液,得到沉淀質(zhì)量2.33克,溶液中過量的堿用10.0ML,1.00MOL/L的HCL恰好完全中和,計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量.
n(Na2SO4)=n(沉淀)=n(Ba(OH)2)1=2.33/233=0.01 mol
與混合物反應(yīng)的HCl的量為：
C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
=0.25*1-(0.5*0.1*2-0.01*1)(數(shù)據(jù)似乎有問題,第二次是用鹽酸的濃度是否也為1.00mol/L）
=0.16mol
設(shè)n(Na2CO3)=x mol；n(NaHCO3)=y mol,則
1）x+y=n(CO2)=2.016/22.4=0.09
2）2x+y=0.16
則x=0.07 mol/L；y=0.02 mol/L
所以
m(Na2SO4)=1.42 g
m(Na2CO3)=7.42 g
m(NaHCO3)=1.68 g
在第三行,那個(gè)C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
C(HCl-1)*V(HCl-1)-[n(Ba(OH)2)*2-C(HCl-2)*V(HCl-2)]
這個(gè)呢？求什么的？