用極值的方法.硝酸中硝酸根的氮為正五價還原成一氧化氮中的氮為正二價.轉移的電子為3b.假設鐵全部氧化為三價的鐵離子.轉移的電子為3a,3a=3b.a:b=1:1 同理,當鐵全部轉為二價鐵離子2a=3b a:b=3:2 所以 取值范圍為1~1.5 都不取到
n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1 則轉移的電子為8a/3 （2/3a*3+a/3*2） 8a/3 =3b a:b=9:8謝謝你的幫助,可是答案上說第一個空是(1/4,3/8),第二個空是9/32啊哦是我的錯。 還有電荷守恒問題。 一個鐵離子配三個硝酸根離子。換個角度說 硝酸一部分為氧化劑 一部分為 還原劑 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2H2O所以為1：4你把所有的B都擴大四倍就好了。sorry