1.NaCl + H2SO4(濃) === NaHSO4 + HCl↑
在500~600攝氏度下,NaHSO4可繼續(xù)與NaCl反應(yīng)
NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ 條件加熱
總反應(yīng)方程式：
2NaCl + H2SO4(濃) === Na2SO4 + 2HCl↑ 條件加熱
這是一個(gè)典型的利用鹽酸硫酸揮發(fā)性區(qū)別的反應(yīng),知道反應(yīng)式后計(jì)算就容易了.
易知有11.7/58.5=0.2mol的NaCl與0.1mol的硫酸.
所以微熱是生成了0.1mol硫酸氫鈉,即生成0.1mol的鹽酸.（剩余0.1mol的NaCl）
再加熱時(shí),0.1mol硫酸氫鈉（上步生成）與剩余0.1mol的NaCl反應(yīng),又生成0.1mol的鹽酸.
綜上,換算單位后,微熱生成3.65gHCl,600度時(shí)再生成3.65gHCl.
2.2H2+O2=2H2O
所以生成的b克水對應(yīng)1/9b克氫氣和8/9b克水,因?yàn)闆]有說明是哪種氣體過量,所以氫氣和氧氣質(zhì)量是H2：1/9b克,O2：a-1/9b克或者H2：a-8/9b克,O2：8/9b克
3.第三題寫錯(cuò)了吧,應(yīng)該是碳酸鈣吧
Ca(OH)2+CO2=CaCo3↓+H20
生成的碳酸鈣是0.4mol,原有的Ca元素一共是31/74=0.419mol,說明氫氧化鈣過量,參加反應(yīng)的二氧化碳應(yīng)該用生成碳酸鈣來計(jì)算,就是0.4mol,所以二氧化鈣質(zhì)量是0.4*44=17.6g