相同條件不同狀態(tài)物質(zhì)的比較規(guī)律
一、在相同條件下,不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低是不同的,一般有：固體>液體>氣體.例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）.
二、不同類型晶體的比較規(guī)律
一般來說,不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有高有低.這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點(diǎn)也不相同.原子晶體間靠共價(jià)鍵結(jié)合,一般熔、沸點(diǎn)最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合,一般熔、沸點(diǎn)較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合,一般熔、沸點(diǎn)較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體榮、沸點(diǎn)有高有低.
例如：金剛石>食鹽>干冰
三、同種類型晶體的比較規(guī)律
⒈原子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低,取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高.
例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中,因鍵長C—C碳化硅>晶體硅.
⒉離子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低,取決于離子鍵的強(qiáng)弱.一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)就越高.
例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.
⒊分子晶體：熔、沸點(diǎn)的高低,取決于分子間作用力的大小.一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),其分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)就越高.
例如：F2