一道高一物質(zhì)的量濃度計算題.
一道高一物質(zhì)的量濃度計算題.
1.為鑒定KOH的純度,取樣品0.56g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25ML,用去0.005mol\L硫酸24mL,恰好完全反應,則KOH的純度為多少?
1.為鑒定KOH的純度,取樣品0.56g溶于水配制成1L溶液,取此溶液25ML,用去0.005mol\L硫酸24mL,恰好完全反應,則KOH的純度為多少?
化學人氣：667 ℃時間：2020-10-02 03:14:38
優(yōu)質(zhì)解答
n(H2SO4) = 0.005*0.024 = 0.00012mol2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O112 1x 0.00012mol112/x = 1/0.00012解得x = 0.01344g因為是從1L溶液中取出25mL,所以0.56g樣品中含有的KOH質(zhì)量 = 0.01344*(1000/25) = 0.5376g所以...
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