堿的化學(xué)性質(zhì)共5條,又稱為堿的通性.要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿.1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯,但有變化）,遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)鹵素與堿的歧化反應(yīng),如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)硫與堿的歧化反應(yīng),如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硅與堿的反應(yīng),如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng),此類反應(yīng)放出大量熱）舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng),生成鹽和水舉例：這類反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng),但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O另外還有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O這個(gè)反應(yīng)不符合兩種離子化合物互相交換成分,故不是復(fù)分解反應(yīng)5、堿溶液（相對(duì)強(qiáng)堿）能與鹽反應(yīng),生成新堿（相對(duì)弱堿）和新鹽舉例：這類反應(yīng)常見(jiàn)的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng),堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求,其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH