由于混合溶液的PH=8,說明酸是弱酸,所以電荷守恒
H++Na+=OH-+A-（C項不對）
OH-＞H+,所以Na+＞A-
即Na+＞A-＞OH-＞H+（A項不對）
A-+H2O===HA+OH-（A-水解）
NaOH溶液中水電離出的 OH-=水電離的氫離子=10^-14/0.2
混合溶液中由水電離出的 OH-為10^-6
(D項不對）
B感覺應該是H++ HA =1*10^-8mol/l,樓主好像打錯了,OH-濃度太大,僅OH-就10^-6mol/L,肯定不對
鹽類水解問題取0.2mol/l的某一元酸HA溶液與0.2mol/l的NaOH溶液等體積混合,恢復到室溫后,測得混合溶液的PH=8
鹽類水解問題取0.2mol/l的某一元酸HA溶液與0.2mol/l的NaOH溶液等體積混合,恢復到室溫后,測得混合溶液的PH=8
則下列說法中,正確的是
A 混合溶液中 A-＞Na+＞OH-＞H+ (指的是濃度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水電離出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水電離出的 OH-
我想知道B為什么是對的?
則下列說法中,正確的是
A 混合溶液中 A-＞Na+＞OH-＞H+ (指的是濃度)
B OH- + HA =1*10^-8mol/l
C Na+ + H+ =A- + HA + OH-
D 混合溶液中由水電離出的 OH 小于0.1mol/l的NaOH溶液中由水電離出的 OH-
我想知道B為什么是對的?
化學人氣：950 ℃時間：2019-12-12 11:09:51
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