分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算；
（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積,再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量,繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0g×24.0%=7.2g,溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變,所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.8g+7.2g /20.0g+30.0g
×100%＝20%．
答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g+7.2g=10g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=
10g
101g/mol
＝
10
101
mol,
溶液的體積為V=
20.0g+30.0g
1.15g/mL
＝
1
23
L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
10
101
mol
1
23
L
＝2.3mol/L,
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L．