將100g稀鹽酸欲足量鐵粉反應,生成氫氣0.4g求：①消耗鐵粉的質(zhì)量②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
將100g稀鹽酸欲足量鐵粉反應,生成氫氣0.4g求：①消耗鐵粉的質(zhì)量②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
③反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
化學人氣：894 ℃時間：2019-08-19 02:25:40
優(yōu)質(zhì)解答
設消耗鐵粉的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成FeCl2的質(zhì)量為z.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 73 127 2x y z 0.4g56/x=73/y=127/z=2/0.4x=11.2gy=14.6gz=25.4g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6/100*100%=14.6%反應后所得溶液...
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