(1)不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定,見(jiàn)光受熱易分解而生成氨和水.NH3·H2O=NH3↑+H2O 實(shí)驗(yàn)室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡(jiǎn)便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果更佳.由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處.(2)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性：①能使無(wú)色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán).實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)此法檢驗(yàn)NH3的存在.【 含有銨根的鹽溶于水一般顯酸性】 ②能與酸反應(yīng),生成銨鹽.濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì)產(chǎn)生白煙.NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)室中可用此法檢驗(yàn)NH3或氨水的存在.工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境.SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 （3)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應(yīng),生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物.例如：生成的Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量氨水.生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 紅褐色 利用此性質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.(4)絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),當(dāng)氨水少量時(shí),產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解.AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 實(shí)驗(yàn)室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液.Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反應(yīng)來(lái)鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (深藍(lán)色) 現(xiàn)出弱的還原性,可被強(qiáng)氧化劑氧化.如氨水可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O