用差量法計算,反應(yīng)前固體是Fe 56,反應(yīng)后是Cu 64,增加的質(zhì)量是64-56=8
增加的質(zhì)量是31.6-30=1.6g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
x 1.6g
56/x=8/1.6
x=11.2g
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2g.為什么要把銅的質(zhì)量擺上呢？ 不太懂算的是固體的差量，差量就是做減法。 反應(yīng)前固體是Fe 56，反應(yīng)后是Cu 64，增加的質(zhì)量是64-56=8，哪里有疑問？那如果是液體差量就用兩個液體相減么。是的。
將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后,取出稱量貼片質(zhì)量為31.6克.求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?
將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后,取出稱量貼片質(zhì)量為31.6克.求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的質(zhì)量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g
為什么要把銅的質(zhì)量擺上
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加的質(zhì)量 56 64 64-56=8 X 31.6g-30g=1.6g 56/x=8/1.6g x=11.2g
為什么要把銅的質(zhì)量擺上
化學人氣：252 ℃時間：2020-03-29 05:28:06
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