這個(gè)得用沉淀溶解平衡來(lái)解釋.因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液中碳酸根的濃度很大,加入的硫酸鋇粉末又是少量的,這時(shí)C（CO32-）X C（Ba2+）大于BaCO3的沉淀溶解平衡常數(shù),所以BaCO3沉淀了,C（SO42-）X C（Ba2+）小于BaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù),所以它不沉淀.而事實(shí)上BaCO3的沉淀溶解平衡常數(shù)大于BaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù),所以BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度.
貌似“說(shuō)明常溫下BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度”這句話說(shuō)反了.
為什么常溫下向飽和Na2CO3（碳酸鈉）溶液中加入少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向...
為什么常溫下向飽和Na2CO3（碳酸鈉）溶液中加入少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向...
為什么常溫下向飽和Na2CO3（碳酸鈉）溶液中加入少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生就能說(shuō)明常溫下BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度呢.如果按沉淀轉(zhuǎn)化原理,BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為了BaCO3應(yīng)該是BaCO3的溶解度小啊.為什么?
我把問(wèn)題說(shuō)錯(cuò)了，原題是“說(shuō)明常溫下BaSO4的溶解度小于BaCO3。
為什么常溫下向飽和Na2CO3（碳酸鈉）溶液中加入少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生就能說(shuō)明常溫下BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度呢.如果按沉淀轉(zhuǎn)化原理,BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為了BaCO3應(yīng)該是BaCO3的溶解度小啊.為什么?
我把問(wèn)題說(shuō)錯(cuò)了，原題是“說(shuō)明常溫下BaSO4的溶解度小于BaCO3。
化學(xué)人氣：111 ℃時(shí)間：2020-02-02 21:21:39
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