答案是B,D.
根據(jù)電子得失守恒,假設(shè)金屬是4mol,HNO3是10mol,那么二價金屬失去電子數(shù)為2*4=8mol,而4mol金屬陽離子需要結(jié)合8molNO3-,這樣還剩2molN原子,所以說,生成的產(chǎn)物中的這2molN原子就得得到這8mol電子,一種情況是2molN原子均攤8mol電子,即1molN原子得到4mol電子,也就是一個+5價的N降低4價,變成+1價,所以選B；如果不均攤就像D選項(xiàng)一個N還是以硝酸根的形式存在,所以說只有1molN原子得到這8mol電子,那么就是由+5價降低8價,變?yōu)?3價,所以D選項(xiàng)也是可能的.
金屬和稀硝酸的反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
金屬和稀硝酸的反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
某二價金屬與一定濃度的HNO3按物質(zhì)的量之比為4：10反應(yīng),還原產(chǎn)物可能是（ ）
A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3
某二價金屬與一定濃度的HNO3按物質(zhì)的量之比為4：10反應(yīng),還原產(chǎn)物可能是（ ）
A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3
化學(xué)人氣：267 ℃時間：2020-05-27 12:45:19
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