【解】減少的質(zhì)量是生成的CO2的質(zhì)量.為100+12-107.6=4.4g
（1）V=m/p=4.4g/（1.997 g/L）=2.2033L
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m.
由反映方程式知CaCO3~CO2
100 44
m 4.4g
有100/m=44/4.4 所以m=10g
所以該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/12*100%=83.3%
1)去反應(yīng)中生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升（密度CO2=1.997 g/L） 2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1)去反應(yīng)中生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升（密度CO2=1.997 g/L） 2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
將一塊石灰石(其中雜志不與酸反映)12g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,帶石灰石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),高溫不分解）,燒杯中混合物的107.6g
將一塊石灰石(其中雜志不與酸反映)12g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,帶石灰石完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),高溫不分解）,燒杯中混合物的107.6g
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