物質溶于水時,都要吸收大量的熱.例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水里,就會發(fā)現溶液的溫度顯著降低.
另一些物質溶于水的時候,會放出大量的熱,例如把苛性鈉溶解在水里,或者把濃硫酸緩緩地倒進水里,就會發(fā)現溶液的溫度顯著升高.
物質溶解時,為什么會有吸熱或放熱的現象呢?
這是因為：物質溶解,一方面是溶質的微?！肿踊螂x子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質,另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去,這些過程都需要消耗能量,所以物質溶解時,要吸收熱量.溶解過程中,溫度下降原因就在于此.
如果溶解過程只是單純的擴散,就應該全是吸熱的,為什么還有的放熱呢?原來,在溶解過程中,溶質的微?！肿踊螂x子不僅要互相分離而分散到溶劑中去,同時,溶解于溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水,就生成水合物）.在這一過程里要放出熱量.
因此,物質溶解時,同時發(fā)生兩個過程：
一個是溶質的微?！肿踊螂x子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去,這一過程吸收熱量,是物理過程；
另一個過程是溶質的微?！肿踊螂x子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量,這是化學過程.
這兩個過程對不同的溶質來說,吸收的熱量和放出的熱量并不相等,當吸熱多于放熱,例如硝酸鉀溶解在水里的時候,因為它和水分子結合的不穩(wěn)定,吸收的熱量比放出的熱量多,就表現為吸熱,在溶解時,溶液的溫度就降低.反之,當放熱多于吸熱,例如濃硫酸溶解在水里的時候,因為它和水分子生成了相互穩(wěn)定的化合物,放出的熱量多于吸收的熱量,就表現為放熱,所以溶液的溫度顯著升高.
一種物質溶解在水里,究竟是溫度升高還是降低,取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量,用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量.若：
Q吸＞Q放 溶液溫度下降
Q吸＜Q放 溶液溫度升高
Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化,我們可以用儀器測得.
上面說的是單純的溶解過程,我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發(fā)生電離或水解（例如各種電解質）,同時又要吸熱.而像生石灰溶解于水要與水發(fā)生反應,放出大量的熱屬于比較特殊的情況,不能僅理解為溶解的過程