首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3) = (V1 + V2)/22.4mol
加熱后的固體殘?jiān)黋中只有Na2CO3,然后是Na2CO3與HCl反應(yīng)：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
所以由鈉原子守恒得原混合物中n(NaOH) + n(NaHCO3) = V2/22.4 * 2 = V2/11.2mol
所以X中n(NaOH) =(V2-V1)/22.4mol,n(NaHCO3) = (V1 + V2)/22.4mol
所以X中 NaOH 和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
= [(V2 - V1)/22.4]: [(V1 + V2)/22.4]
= (V2-V1) : (V1+V2)
高一化學(xué)計(jì)算題參考方程式：將一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ,放在密封容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2
高一化學(xué)計(jì)算題參考方程式：將一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ,放在密封容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2
將一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ,放在密封容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2氣體 V1 L（V1≠0） .將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成V2 L CO2氣體,氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定.
問(wèn)：X中 NaOH 和NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為?
參考方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3=（加熱）= NaCO3+H2O+CO2↑
必要時(shí)可用mathtype 軟件編輯方程式!
以上 方程式 均未配平。
將一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ,放在密封容器中加熱,充分反應(yīng)后生成CO2氣體 V1 L（V1≠0） .將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成V2 L CO2氣體,氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定.
問(wèn)：X中 NaOH 和NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為?
參考方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3=（加熱）= NaCO3+H2O+CO2↑
必要時(shí)可用mathtype 軟件編輯方程式!
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