我想是這樣的,形成的原電池是叫鋅銅原電池,那么與鋅和硫酸的反應(yīng)速率無(wú)關(guān),可以說(shuō)鋅與硫酸銅的反應(yīng)是形成了原電池,但問(wèn)題問(wèn)的是鋅與硫酸的反應(yīng),兩個(gè)是不同的反應(yīng).我們觀察的是冒氣泡的速率,那么,你說(shuō)這時(shí),氣泡產(chǎn)生速...那在加入少量硫酸銅的時(shí)候，是可以加快生成氫氣速率的呀，按你的說(shuō)法，似乎Zn-Cu反應(yīng)的快慢和Zn-H2So4的速率無(wú)關(guān)，那又怎么解釋 （或者是我理解能力不行，麻煩你再解釋一下吧，謝謝了）首先，一個(gè)氧化還原反應(yīng)形成了原電池，那反應(yīng)速率就提高了。加入少量硫酸銅，則銅先被置換出，覆蓋在鋅的表面上，但并不阻止鋅與硫酸反應(yīng)，并且為鋅與硫酸反應(yīng)提供了原電池的電極，從而形成原電池，但反應(yīng)還是這個(gè)反應(yīng)——鋅與硫酸反應(yīng)。其次，在氫離子與銅離子之間，鋅是先還原銅離子的 ，所以如果過(guò)量的硫酸銅，那么銅會(huì)被置換出覆蓋在鋅上，也先形成原電池，但因?yàn)槭沁^(guò)量，所以銅一直被置換，那么就會(huì)完全覆蓋住鋅，鋅也無(wú)法與銅離子或氫離子反應(yīng)了。謝謝，我基本上懂了，再問(wèn)一個(gè)比較唯心的問(wèn)題。。。。也就是說(shuō)如果有一個(gè)表面鍍銅的鋅球扔到硫酸里是不會(huì)反應(yīng)的，那在原電池中，Zn 的電子是怎么知道大部分朝正極也就是銅棒上跑的呢？？？？這是可以說(shuō)涉及到物理上的電勢(shì)差的問(wèn)題了，就像水流自發(fā)從高處往低處流，電流也從電勢(shì)高的流向電勢(shì)低，正極的電勢(shì)高，負(fù)極的電勢(shì)低，電流從正極流向負(fù)極，而電子流向相反。事實(shí)上，正負(fù)極是人為規(guī)定的，電流也不是因正電荷流動(dòng)引起的，而是電子引起的。以后，你可能會(huì)了解到一種叫“濃度差”的電池，它純粹就是由濃度不同的同一溶液組成，不涉及氧化還原反應(yīng)，但卻能形成原電池，就是因?yàn)橛须妱?shì)差的存在，只不過(guò)電流較弱而已。你有沒(méi)有學(xué)物理這些呢？以后化學(xué)也可以通過(guò)電極電勢(shì)來(lái)判斷反應(yīng)是否能發(fā)生等等。