化學(xué)元素的活潑性,是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度.越易和別的物質(zhì)反應(yīng),元素越活潑.越難與其他物質(zhì)反應(yīng),元素越不活潑,即越穩(wěn)定.
1 一種金屬與另外一種金屬鹽溶液的置換反應(yīng)能夠金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,注意分組,逐個(gè)驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序.口訣：鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金.
2 常見非金屬性（氧化性）的順序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活潑性強(qiáng)的可制弱的,又可知道對應(yīng)的離子的還原性的強(qiáng)弱,不過是相反的,結(jié)論是：S2->I->Br->Cl->F-.非金屬性的對象是元素,氧化性的對象是單質(zhì)．都指得電子的能力,在中學(xué)階段基本上認(rèn)為是一致的,金屬性,還原性同理．金屬活動(dòng)順序表H之后的認(rèn)為是不活潑的．非金屬性（氧化性）的順序中認(rèn)為I2,S是不活潑的