可以按照緩沖溶液 PH 的計算公式計算.
反應 NaOH + HA = NaA + H2O
起始/mol cV 2cV 0
平衡/mol 0 cV cV
pH ＝ pKa － lg(n酸 / n鹽)
＝ 4.26 － lg(cV / cV) = 4.26但答案是用混合后的剩余的HA來算的，即氫離子的濃度等于根號下剩余的HA濃度乘上Ka,再用算出的氫離子濃度來算PH以上這樣算是不是考慮不周全？答案肯定是不對的。HA = H+ + A-平衡 c-x xxKa = x^2 / (c-x)顯然，[H+] = (Ka·c)^0.5 是建立在溶液中 H+ 和 A- 濃度相等的前提下的，也即是在單純的弱酸溶液中，且 c / Ka ≥ 500 時，才可以用簡化公式來計算溶液中的氫離子濃度。你的問題中，由于加入了氫氧化鈉，溶液中 H+ 和 A- 濃度不相等了：HA = H+ + A-平衡 c-x xc′+x （c、c′是混合后溶液中 HA 和 NaA 的濃度，題目中 c = c′ ）所以不能用 [H+] = (Ka·c)^0.5 來計算氫離子濃度了。希望對你有幫助。