一定是HCO3-多,這一點(diǎn)沒有異議.
因?yàn)镹aHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),全部電離NaHCO3= Na+ + HCO3-,再有HCO3-的水解和電離,電離小于水解,但只是很少一部分,大部分HCO3-沒有水解和電離,H+只有少部分電離出的H+和水電離極少量的H+,所以c(HCO3-)>C(H+).
一定是：C(HCO3-)>C(H+)
原因是：Na2CO3= 2Na+ + CO32- ,CO32-分部水解,第一步水解大,
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
H2OH+ + OH- CO32-第一步水解程度比水的電離大的多,所以C(HCO3-)>C(H+).
碳酸氫鈉溶液離子濃度比較
碳酸氫鈉溶液離子濃度比較
別的我都能分清楚,我就問一句,在高中范圍內(nèi),碳酸氫根和氫離子哪一個(gè)濃度大?我做的題中,有的說氫離子,有的說碳酸氫根.
我錯(cuò)了。是碳酸鈉溶液……對(duì)不起
別的我都能分清楚,我就問一句,在高中范圍內(nèi),碳酸氫根和氫離子哪一個(gè)濃度大?我做的題中,有的說氫離子,有的說碳酸氫根.
我錯(cuò)了。是碳酸鈉溶液……對(duì)不起
化學(xué)人氣：792 ℃時(shí)間：2020-06-07 14:37:37
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