簡單
質(zhì)量差就是生成氫氣的質(zhì)量 50+8-57.8=0.2g
那么生成的氫氣就是0.2g,已知鐵粉有剩余,說明硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全 那么
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
56 98 2
0.2 所以可以求得硫酸的質(zhì)量為9.8g 那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)：9.8/50=19.6%答案呢？？第二問：反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，根據(jù)上面的方程式，可知 生成FeSO4為15.2g 此時溶液的質(zhì)量我們要分析： 原來有50g硫酸，溶解了5.6g鐵，放出了0.2g氫氣。所以溶液質(zhì)量為50+5.6-0.2=55.4g 所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2/55.4=27.4%
燒杯中有50克稀硫酸,向此燒杯中加入8克鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉仍有余,稱量此時燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量為57.8克
燒杯中有50克稀硫酸,向此燒杯中加入8克鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉仍有余,稱量此時燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量為57.8克
求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有兩問 還有一問是 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 有兩問 還有一問是 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：884 ℃時間：2019-10-23 10:08:35
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