97.0%、96.8%應(yīng)是97.0g、96.8g吧?
設(shè)生鐵中含F(xiàn)e的質(zhì)量為X,生成FeSO4的質(zhì)量是Y
根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氫氣的質(zhì)量=97.0g-96.8g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
56:X=2:0.2g
X=5.6g
152:2=Y:0.2g
Y=15.2g
生鐵樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6g/6g*100%=93.3%
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=65g+5.6g-0.2g=70.4g,
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.2g/70.3g*100%=21.6%
答：反應(yīng)放出的氫氣是0.2g.
生鐵樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.6%
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生鐵是鐵和碳的合金,為測定某煉鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組同學(xué)稱得該鐵樣品6.0g,放入燒杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不參加與反應(yīng)).測得的實驗數(shù)據(jù)是反應(yīng)前燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量為97.0％,反之反應(yīng)后96
生鐵是鐵和碳的合金,為測定某煉鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組同學(xué)稱得該鐵樣品6.0g,放入燒杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不參加與反應(yīng)).測得的實驗數(shù)據(jù)是反應(yīng)前燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量為97.0％,反之反應(yīng)后96.8％；求反應(yīng)放出的氫氣是多少?生鐵樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?結(jié)果保留一位小數(shù)
化學(xué)人氣：779 ℃時間：2019-10-25 23:17:03
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