原題：稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/ml),稀釋時(shí)需用的水的體積約為（ ）ml?
方法一：需用密度為1g/ml的水的體積是
(500ml * 1.14g/ml - 500ml * 1.14g/ml * 20% / 98%) / 1g/ml = 453.67ml
方法二：設(shè)溶液的體積為V.
(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%
114g=1.84Vx0.98
1.84V=116.3ml
V=63.2ml
所以須加入水的體積為500ml-63.2ml=436.8ml
我認(rèn)為是前面一種方法正確,因?yàn)楹笠环N方法是直接用濃稀兩種溶液體積相減,由于分子間存在間隔,所以體積并不存在這樣的等量關(guān)系.不知道有沒(méi)有不同看法?