題目中給我們的0.1mol硝酸和0.4mol硫酸
即H+為0.9mol NO3-為0.1mol
反應中的氫離子是由兩種酸共同提供的,硝酸銅里面的硝酸根再次作為反應物參與反應
化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
離子方程式3Cu+8H++ 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
3 8 2
0.15mol 0.4mol 0.1mol
氫離子只要0.4mol有剩余,故最多溶解銅0.15mol
這道題必須要用離子方程式做.
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物質(zhì)的量濃度0.1摩爾每升和0.4摩爾每升 向該混合溶液加入足量銅粉
1升稀硝酸和稀硫酸的混合液 其物質(zhì)的量濃度0.1摩爾每升和0.4摩爾每升 向該混合溶液加入足量銅粉
最多能溶解銅粉的質(zhì)量是 希望有方程式 混合物怎么與銅粉反應的 同時還是分別 又先后順序嗎 最多溶解銅質(zhì)量的含義 望詳解
最多能溶解銅粉的質(zhì)量是 希望有方程式 混合物怎么與銅粉反應的 同時還是分別 又先后順序嗎 最多溶解銅質(zhì)量的含義 望詳解
化學人氣：576 ℃時間：2019-09-09 17:30:11
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