（方法一）若10g未溶固體全是二氧化錳，則氯酸鉀的質量為：25g-10g=15g；
則設可以生成氯化鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149
15g           x

245

149

＝

15g

x

解得：x=9.12g，
假設12g水中溶解氯化鉀后得到的溶液為飽和溶液，則此時氯化鉀的溶解度為：

9.12g?(12g?10g)

12g

×100g=59.3g
而表格中給的氯化鉀的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判斷10g固體不可能全部是二氧化錳，即假設②成立．
那么兩次溶解在水中的氯化鉀的質量為：（12g-10g）+

12g

5g

×（12g-10g）=6.8g，
所以反應過程中生成氧氣的質量為：25g-6.8g-10g=8.2g；
設生成8.2g氧氣需氯酸鉀的質量為y，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                8.2g
      

245

y

＝

96

8.2g

解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO₃的質量為20.93g．
（方法二）由題意可知，5g水可以溶解2g固體，因而12g水溶解了4.8g固體，所以“殘留的固體“質量為：12g+4.8g=16.8g，根據質量守恒定律可以知道生成氧氣為：25g-16.8g=8.2g
設生成8.2g氧氣需氯酸鉀的質量為y，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                8.2g
      

245

y

＝

96

8.2g

解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO₃的質量為20.93g．