14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）中鐵元素的質(zhì)量=14.4g×
56
56+12×2+16×4×100%=5.6g
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的原子個數(shù)比=
56
56：
16
16=1：1，則該鐵的氧化物是FeO；
故選B．

試題解析：

根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）中鐵元素的質(zhì)量即為7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量，由此可計算出鐵的氧化物中鐵與氧兩元素的質(zhì)量比，再由質(zhì)量比計算出原子個數(shù)比而確定物質(zhì)的化學式．

名師點評：

本題考點： 有關(guān)化學式的計算和推斷．
考點點評： 根據(jù)物質(zhì)的化學式，一定質(zhì)量的化合物中組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)．