鈉和水作用：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
鈉在空氣中緩慢氧化：
4Na+O2===2Na2O
鈉在空氣中點燃：
2Na+O2===Na2O2（點燃）
鈉和氯氣作用：
2Na+Cl2===2NaCl(點燃)
鈉和硫作用：
2Na+S===Na2S(研磨)
氧化鈉溶于水：
Na2O+H2O===2NaOH
過氧化鈉與水作用：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
過氧化鈉與二氧化碳作用（潛水艇制氧氣）：
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
碳酸氫鈉受熱分
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸鈉與水和二氧化碳作用：
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：
Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑
1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
2Mg+O2==點燃==2MgO 3Mg+N2==點燃==Mg3N2 Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應(yīng)：Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 鎂與鹽酸反應(yīng)
4.與氧化物的反應(yīng)：2Mg+CO2==點燃==2MgO+C *注：該反應(yīng)在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點燃）,所以在反應(yīng)后不見有黑色固體生成.
5.鎂與氯化銨反應(yīng)：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3H2O + H+（水解）
Mg + 2H+ =====Mg2+ +H2↑
NH3H2O====NH3↑+H2O
除了最后一個有點高中的味道,其他都是初中化學(xué)題啊
Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaNO3
2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2↓
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
Cu（OH)2+2HCL=2H2O+CuCl2
2Cu(OH)2+CH3CHO→Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
Al3+ + 3H2O(可逆號）=Al（OH）3+3H+
2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑
2Al + 6H 2 SO 4 ( 濃 ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2 O
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑
2Al + 3O 2 → Al 2 O 3 Δ r H θ = -3339kJ/mol
2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ]
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 ↑
2Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 → Al(OH) 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O → 2 Al(OH) 3 ↓ + Na 2 CO 3
Al 3+ + 3OH - ═ Al(OH) 3
Al(OH) 3 + 3H + ═ Al 3+ + 3H 2 O
Al(OH) 3 + OH - ═ Al(OH) 4 -
Al(OH) 3 不溶于 NH 3 中,它與 NH 3 不生成配合物.
Al(OH) 3 和 Na 2 CO 3 一同溶于氫氟酸中,則可以生成冰晶石 Na 3 AlF 6 ：
2Al(OH) 3 + 12HF + 3Na 2 CO 3 ═ 2 Na 3 AlF 6 + 3CO 2 ↑ + 9 H 2 O
[Al(H 2 O) 6 ] 3+ + H 2 O ═ [Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ + H 3 O +
[Al(H 2 O) 5 (OH)] 2+ 還將逐級水解,直至產(chǎn)生 Al(OH) 3 沉淀.
鋁鹽溶液加熱時會促進 Al 3+ 水解而產(chǎn)生一部分 Al(OH) 3 沉淀.
[Al(H 2 O) 6 ] 3+ ═ Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O + 3H +
2Al 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O ═ 2 Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑
2Al 3+ + 3S 2- + 3H 2 O ═ 2 Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S ↑
2 °
Al 2 O 3 + 2NaOH ═ 2NaAlO 2 + H 2 O
Al(OH) 4 - ═ Al(OH) 3 + OH -
2NaAlO 2 + 3CO 2 + 3H 2 O ═ 2 Al(OH) 3 ↓ + Na 2 CO 3
AlCl 3 + H 2 O ═ Al(OH)Cl 2 + HCl ↑
Al(OH)Cl 2 + H 2 O ═ Al(OH) 2 Cl + HCl ↑
Al(OH) 2 Cl + H 2 O ═ Al(OH) 3 ↓ + HCl ↑
AlCl 3 + Cl - ═ AlCl 4 -
AlCl 3 + NH 3 ═ AlCl 3 ·NH 3
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2↑
Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2↑
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
Fe+6HNO3(濃)=加熱=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （常溫下鈍化）
Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （常溫下鈍化）
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H20
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe2O3+2Al=高溫=Al2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al=高溫=4Al2O3+6Fe
FeBr2+Cl2(少量)=FeCl2+Br2
2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2
FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2
2FeI2+3Cl2（足量)=2FeCl3+2I2
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O
鐵離子遇硫氰根離子變紅：Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+（血紅）
鐵離子遇苯酚變紫：Fe3+ +C6H5OH===[Fe(C6H5O)]2+（紫色）+H+
2FeSO4===(加熱)2FeO+2SO3
2FeSO4===(強熱)Fe2O3+SO2+SO3
2(FeSO4*7H2O)===Fe2O3+SO2+SO3+14H2O
FeC2O4=△=FeO+CO↑+CO2↑
3Na2O2+Fe2O3=共融=2Na2FeO4+Na2O
16NaOH+2Fe(NO3)3+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl
2Al + 3Cl 2 ═ 2AlCl 3
Al 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 ═ 2AlCl 3 + 3CO