弱酸制強(qiáng)酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)
誠(chéng)如,樓上那位所述,酸性較強(qiáng)的酸能夠制取酸性較弱的酸,是因?yàn)檩^強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸,電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合,形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去,從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動(dòng).
事實(shí)上,弱酸能制取強(qiáng)酸的道理是相同的,也是使整個(gè)反應(yīng)向總的離子濃度減小的方向進(jìn)行,只不過(guò)是由于生成的鹽的溶解度實(shí)在是很小.
如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等.
2）氧化還原反應(yīng)
這純粹是與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān).氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：氧化性強(qiáng)的氧化劑 + 還原性強(qiáng)的還原劑 == 氧化性弱的氧化產(chǎn)物 + 還原性弱的還原產(chǎn)物.
如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等.