0.05 mol/L的醋酸鈉溶液.
[OH-] = √Kw / Ka * c
=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05
=5.3*10^-6 (mol/L)
PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72
0.05摩爾每升的醋酸鈉溶液的PH值為多少
0.05摩爾每升的醋酸鈉溶液的PH值為多少
化學(xué)人氣：761 ℃時間：2019-12-08 14:22:56
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